Question

在一定条件下，2L密闭容器中通入2.0mol PCl₃和1.2mol Cl₂，发生如下反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）2min后达到平衡，测得PCl₅为0.4mol．请回答：
（1）2min内，v（Cl₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为

 

．
（4）PCl₃的平衡转化率是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
变化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
根据化学平衡移动原理分析平衡移动方向，判断反应吸热放热，依据转化率和平衡常数的概念计算得到．

解答： 解：由化学平衡三段式可知，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
变化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
（1）2min内，v（Cl₂）=

0.4mol 2L

2min

=0.10mol/L?min，故答案为：0.10；
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，依据化学平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；
（3）该条件下的平衡常数依据平衡浓度计算K=

c(PCl5)

c(PCl3)c(Cl2)

=

0.4mol 2L

1.6mol 2L × 0.8mol 2L

=0.625L/mol，故答案为：0.625L/mol；
（4）PCl₃的平衡转化率=

0.4mol

2.0mol

×100%=20%，故答案为：20%．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析应用，三段式列式是基础，反应速率、转化率、平衡常数概念理解是关键，题目难度中等．