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    为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是(　　)。
    ①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
    ⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾
    A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤
    C
    HNO3酸化的AgNO3溶液可证明氯元素的存在,关键是要把氯元素转化成Cl-的形式,故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
     
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		5.4
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		8.0
     
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            。
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是                               。
    为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为         。
    为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          。
    A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3
    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名称是       。
    （4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
    B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
    C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
    D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)
    A．酚酞、BaCl2、盐酸　　　　B．BaCl2、盐酸、酚酞
    C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是
    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
    A．用图1所示装置分离有机层和水层
    B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
    C．用图3所示装置用水来吸收HCl
    D．用图4所示装置收集并检验氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(  )
    A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
    C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
    【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
    【设计实验】　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    (1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________。
    (2)E装置的作用是_______________________________________。
    如果拆去B装置，可能的后果是_______________________________________
    _________________________。
    (3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_____________________________
    实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
    (4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：______________________________；
    实验室保存三氯化硼的注意事项是__________________________________。
    (5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因：________。
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    (6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：
    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下
     
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度/（g/cm3）
    		水中溶解性
    正丁醇
    		74
    		117．2
    		0．8109
    		微溶
    正丁醚
    		130
    		142．0
    		0．7704
    		几乎不溶
    合成反应：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为                    。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
    A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
    （7）本实验中，正丁醚的产率为           。

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