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    6．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    量筒    		B．
    试管    		C．
    蒸发皿    		D．
    分液漏斗

    分析 根据仪器的性质确定仪器的名称，据此解题．

    解答 解：A．该仪器为量筒，故A正确；
    B．该仪器为试管，故B正确；
    C．该仪器为为坩埚，故C错误；
    D．该仪器为分液漏斗，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸钠溶液的pH 大于7
    ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
    ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
    ⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
    ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
    A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的两组物质互为同系物的是（　　）
    A．乙苯与二甲苯B．乙醇与乙二醇C．乙烯与聚乙烯D．甲烷与新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色
    C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{样}}$×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
    （2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
    ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）．a．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
    ②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8～288.5K．
    ③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，其作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出．
    （3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl．
    （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．
    ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2．
    ②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低，工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解．
    ③该样品的活性氧含量为12.16%，表明该样品不是（填“是”或“不是”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与D．CH4与C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
    B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应
    C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
    D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知磷矿石含有Ca5F（PO4）3，工业上用过量硫酸与磷矿石反应生产磷酸，反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有白磷约13%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸3.72吨．
    （2）工业上生产磷酸还可以先将二氧化硅、过量焦炭与磷矿石混合，高温反应生成白磷，再生产磷酸．相比使用硫酸生产磷酸，这种生产磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H2的转化率a=45%．
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
    C．气体的密度           D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比．

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