Question

取19.0gNa₂CO₃和NaHCO₃固体的混合物经充分加热至质量不在变化后，剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：加热发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据方程式利用差量法计算NaHCO₃的质量，进而计算Na₂CO₃的质量，据此解答．

解答：解：设混合物中含有xg NaHCO₃，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固体质量减少△m
2×84g                        62g
xg                          19.0gg-15.9g=3.1g
故2×84g：xg=62g：3.1g，解得x=8.4g，
所以：m（Na₂CO₃）=19.0gg-8.4g=10.6g，
w（Na₂CO₃）=

10.6g

19.0g

=55.8%，
答：原混合物中Na₂CO₃质量分数为55.8%．

点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意差量法的运用．