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    填写氯、溴、碘的溶解性及其颜色

     

    Cl2

    Br2

    I2

    水中

    溶______

    溶______

    ______

    CCl4中

    易溶(黄)

    ______

    ______

    黄  橙  微溶(黄褐)  易溶(橙红)  易溶(紫)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?梅州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）
    实验操作与预期现象 实验结论 判断理由
    步骤一 用pH计测得混合液的pH=9.82 ①
    CO32-和SO32-可能存在
    CO32-和SO32-可能存在
    		 因为它们水解显碱性
    步骤二 HCl 后，生成无色无味气体． ②
    肯定存在CO32-离子，不存在SO32-
    肯定存在CO32-离子，不存在SO32-
    		 ③
    因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）
    因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）
    步骤三 在步骤二反应后溶液中加 CCl4，
    滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；    		 肯定不存在Br-、I- ④
    因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现
    因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现
    步骤四 ⑤
    在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解
    在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解
    		 肯定存在SO42- 因为BaSO4不溶于盐酸．
    步骤五 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． 不能确定Cl-是否存在 ⑥
    因为在前面实验中加入盐酸和氯水
    因为在前面实验中加入盐酸和氯水

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