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    3．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
    B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
    C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
    D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

    分析 A、增大接触面积能够加快化学反应速率；
    B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高；
    C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒；
    D、二氧化硫的催化氧化是放热反应．

    解答 解：A、矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；
    B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；
    C、沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，故C正确；
    D、二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度不能提高平衡混和气中SO3的含量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查工业制取硫酸中的二氧化硫的催化氧化原理，题目难度不大，注意工业生产在环保、安全的基础上以经济效益为中心．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

    （1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）下列说法不正确的是bc（填代号）
    a．此法的优点之一是原料来源丰富
    b．电解 MgCl2溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
    c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃．
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．若取 10.8g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为 3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种物质的试剂是（　　）
    A．溴水B．饱和Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B都是含有C、H、O、N四种元素的有机化合物，1mol A经过加热分解后得1mol B和1mol CO2，且有机物的质量减少29.53%，B是天然蛋白质水解的最终产物，B分子中不含甲基．
    （1）A的相对分子质量
    （2）B的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物和生成物没有列出）．

    已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物．
    （1）氢氧化钠的电子式为，E的化学式为Fe（OH）2．
    （2）①的化学方程式为8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，该反应在工业中的一个用途是焊接钢轨．
    （3）②的离子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；该反应是否属于氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．理由是反应中各元素的化合价没有变化．
    （4）③的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
    C．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上
    D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
    CH2=CH-CHO$→_{反应①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反应②}^{SOCl_{2}}$$→_{反应③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
    ⅠⅡⅢⅣ
    （1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为6mol．
    （2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
    （3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．（注明反应条件）
    （4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
    （5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，可以作为水果的催熟剂；
    （2）B+D→E的反应类型为酯化反应；
    （3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
    B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）除去E中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求写出下列化学方程式，并注明反应条件和反应类型：
    （1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；
    （2）甲苯制取“TNT”炸药：；取代反应；
    （3）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；氧化反应；
    （4）苯酚与浓溴水的反应：；取代反应；
    （5）丙烯→聚丙烯：；加聚反应；
    （6）CaC2→乙炔：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；复分解反应；
    （7）乙二酸与足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；酯化反应；
    （8）1，2二溴乙烷和氢氧化钠溶液：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；取代反应．

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