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    【题目】已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

    C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应①中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；C、反应②中，6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，错误；D、反应③中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

    （1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

    （2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    （3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

    （4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

    （5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。

    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )

    A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

    B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑

    C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

    D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法或操作正确且能达到实验目的的是

    实验目的

    方法或操作

    A.

    验证乙醇与浓硫酸在170℃共热生成乙烯

    圆底烧瓶中导出的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，看紫红色是否褪去

    B.

    证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

    C.

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液

    D.

    除去苯中混有苯酚

    加入适量的NaOH溶液充分反应后，分液留上层液体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是(　　)

    A. 若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体

    B. 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体

    C. 若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种

    D. 若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

    A. 锡青铜的熔点比纯铜高

    B. 在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

    C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

    D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在4种离子

    B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

    （1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；

    （2）配制需NaOH固体的质量为________；

    （3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；

    （4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；

    （5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；

    （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ；

    B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；

    C．定容时俯视液面 ；

    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

    其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

    （2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

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