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Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:          在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的      来防止这一现象出现。

 

【答案】

CO32- + H2OHCO3- + OH- ;稀H2SO4

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?济宁二模)某科研小组以难溶性钾长石(K2O?Al2O3?6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是:
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,“浸取”时应保持溶液呈
性(填“酸”或“碱”).
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
(用离子方程式表示).
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是
Na2CO3
Na2CO3
CO2
CO2
和水.
(5)以Al2O3为原料,以石墨为电极,通过电解法可制得金属铝.电解池中接电源负极的一极的电极反应式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
.长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是
极(填“阴”或“阳”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaHCO3溶液呈
性,主要受
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
变化过程决定(用方程式表示),若其PH=9,则由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol/L;  等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH较大的是
Na2CO3
Na2CO3
,将两者等体积混合,溶液中存在的电荷守恒关系是
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
,物料守恒关系则为
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
AB
AB

A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失

(4)步骤3中,加入(NH42SO4固体后,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.需经过的实验操作包括:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤(或抽滤)等得到较为
干燥
干燥
的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点

⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%

(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?广州一模)某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3.6SiO2)为原料,提取A1203、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO
 
-
2
+2H2O?Al(OH)3+OH-.“浸取”时,应保持溶液呈
性(填“酸”或“碱”).“浸取”时不断搅拌的目的是
提高浸取速率
提高浸取速率

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
 (用离子方程式表示).
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是
Na2CO3
Na2CO3
CO2
CO2
和水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
,溶液呈
性;Na2SO4
不发生水解
不发生水解
,溶液呈
中性
中性
性;CuCl2
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
,溶液呈
性.
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl,pH值由大到小的顺序为
⑥>⑤>②>①>⑦>④>③
⑥>⑤>②>①>⑦>④>③
(填序号)

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