Question

1．11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 反应中，1mol Cu²⁺能氧化 P 的物质 的量是（　　）

• A． $\frac{2}{5}$ mol
• B． $\frac{11}{5}$ mol
• C． $\frac{1}{5}$ mol
• D． $\frac{1}{3}$ mol

Answer 1

分析 反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为3mol，则1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol．

解答 解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为$\frac{15mol}{5}$=3mol，则1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO₄氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．