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1.材料是经济和生态文明建设的重要物质基础.
①下列材料中,属于无机非金属材料的是a(填字母,下同).
a.氮化硅陶瓷  b.聚氯乙烯塑料  c.钢筋
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是c.
a.石英         b.黏土           c.石灰石
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是c.
a.在电线的外面包上一层塑料层
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块.

分析 ①无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料,一般可认为是有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称;
②根据水泥和玻璃的原料来分析;
③a.外面包上一层塑料层可减少与空气的接触;
b.镀上一层金属铬可以隔绝空气;
c.原电池能加快化学反应速率.

解答 解:①a.氮化硅陶瓷由N和Si两种非金属元素构成,故属于无机非金属材料,故a正确;
  b.聚氯乙烯塑料是有机材料,故b错误;
  c.钢筋是金属,故c错误;
故选a;
 ②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙;生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细粉就得到普通水泥;所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石,故选c;
③a.外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触,故a正确;
b.镀上一层金属铬可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故b正确;
c.原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,加快铁的腐蚀,故c错误.
故选c.

点评 本题考查合金的性质与金属腐蚀的防护等,题目难度不大,注意形成电解池和原电池能加快化学反应速率.

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11.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验.

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O,该实验证明氨气具有还原性.
(1)碱石灰的作用是吸收水蒸气,倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
(2)浓氨水与固体NaOH接触,会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热,使溶液温度升高,有利于NH3•H2O分解;c(OH-)增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移,也有利于氨气的逸出.
(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色,有无色液滴产生.
(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰好完全中和,则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为(NH+4)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

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12.实验测定某有机物元素质量组成为C:69%,H:4.6%,N:8.0%,其余是O,相对分子质量在300~400之间,(1)求有机物的实验式.
(2)求有机物的相对分子质量.
(3)有机物的分子式.

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9.下列情况中属于离子反应的是(  )
A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn粒投入稀硫酸中
C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2

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16.下列反应属于取代反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD.2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

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6.原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的 一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子.
(1)Y原子核外共有7种不同运动状态的电子,T原子有7种不同原子轨道的电子.
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符号表示).
(3)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含4mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形;
(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔点比NaF高;
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔点/K9931539183
(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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13.下列应用与盐类的水解无关的是(  )
A.热的纯碱溶液去除油污能力更强
B.NaHCO3与Al2(SO43两种溶液可作泡沫灭火器
C.保存FeSO4溶液时加入少量铁粉
D.把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O3

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10.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是(  )
A.NaCl溶液B.氢氧化钠C.盐酸D.豆浆

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11.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定.工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(2)一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅.一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

①净化N2和H2时,铜屑的作用是除去原料气中的氧气;硅胶的作用是除去生成的水蒸气.
②在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触;体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(或将整个体系中空气排尽).
③X可能是硝酸(选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”).
(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:

①整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应,写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
②假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中HCl的利用率为90%,反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%.则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5:1.

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