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    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    [实验一]为测定硫元素的含量
    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
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    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下2处理：
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    [实验二]设计以下实验3方案测定铁元素的含量
    问题讨论：
    （4）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （5）②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：
     
    ．
    分析：（1）甲瓶是利用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰乙装置对二氧化硫的定量测定；乙瓶内是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠；
    （2）过氧化氢可以把乙瓶中的亚硫酸钠氧化为硫酸钠；
    （3）依据硫元素守恒计算分析得到；
    （4）配制溶液的步骤分析需要的玻璃仪器；
    （5）若选用铁粉作还原剂，会使测定的铁元素含量增大
    解答：解：（1）甲瓶是利用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，提供氧气氧化硫铁矿，避免二氧化碳干扰乙装置对二氧化硫的定量测定；乙瓶内是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，2SO32-+O2=2SO42-；
    故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-=SO32-+H2O，2SO32-+O2=2SO42-；
    （2）分析流程可知加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，且不引入杂质；
    故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；
    （3）将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，生成的二氧化硫被过量氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠，部分被氧化为硫酸钠，加入过氧化氢把亚硫酸钠全部氧化为硫酸钠，加入过量绿化比溶液得到沉淀质量为m2g为硫酸钡的质量，物质的量=
    m2
    233
    mol；
    则黄铁矿中硫元素的质量分数=
    m2
    233
    ×32
    m1
    ×100%=
    32m2
    233m1
    ×100%    ；
    故答案为：
    32m2
    233m1
    ×100%    ；
    （4）依据溶液配制的步骤分析可知，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶；
    故答案为：250 mL容量瓶；
    （5）若选用铁粉作还原剂，被高锰酸钾溶液滴定的亚铁离子增大，测定铁元素的含量增大；
    故答案为：不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大；
    点评：本题考查了物质性质的实验验证和流程分析判断，物质性质和干信息的利用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    【实验一】：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲中所盛试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ；
    发生反应的离子方程式为
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是
    C
    C

    A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL．
    问题讨论：
    （4）④中，需要用到的主要仪器有
    铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
    铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
    ；
    （5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？
    不合理
    不合理
    ，理由是
    用铁作还原剂会增加铁元素的量
    用铁作还原剂会增加铁元素的量
    ．
    （6）黄铁矿中铁元素的质量分数为
    28V
    m1
    %
    28V
    m1
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。

    I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

    II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

    （1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。

    （2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________

    （4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。

    （5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：综合题

    （14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。

           [实验一]：测定硫元素的含量

           I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

           Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

           问题讨论：

       （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

           [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

           问题讨论：

       （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

       （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。

       （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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