Question

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5Fe²⁺+24H⁺+3SO₄^2-②Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O-MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺对上述两个反应判断正确的是（　　）

• A、①②反应中SO₄^2-都是氧化产物
• B、两个反应中电子转移数目都是10mol
• C、①反应中的硫元素既被氧化又被还原
• D、氧化性：MnO₄^-＞S₂O₈^2-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5Fe²⁺+24H⁺+3SO₄^2-中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价；②Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O-MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．①为SO₄^2-是氧化产物，②SO₄^2-是还原产物，故A错误；
B．①中生成3molSO₄^2-转移3mol×7=21mol电子，②中生成3molSO₄^2-转移3mol×（7-6）=3mol，故B错误；
C．①反应中，FeS₂中的S元素化合价既升高又降低，则硫元素既被氧化又被还原，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，结合反应②得到氧化性为MnO₄^-＜S₂O₈^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．