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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是
AD
AD
.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个?键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素 Mn Fe
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于
d区
d区
区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为
TiO2
TiO2

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H<C<N<O
H<C<N<O

②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
CO2
CO2
(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
分析:(1)分子中含有羟基,与水可以形成氢键,二氧化碳为sp杂化,苯中碳碳键含有6个σ键;
(2)d电子半充满比较稳定,锰价电子排布为3d54s2,Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而铁价电子排布为3d64s2,Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态,气态Mn2+失去一个电子比气态Fe2+失去一个电子难;
(3)元素周期表根据元素原子的外围电子排布的特征分成五个区域,s区、p区、d区、ds区、f区,s区为第ⅠA、ⅡA族,p区为第ⅢA到零族,d区包括从第ⅢB族到八族,ds区为第ⅠB、ⅡB族,f区为镧系和锕系;
(4)晶胞中原子个数的计算,每个晶胞中含有钛原子数为2,氧原子数为4,可确定化学式为TiO2
(5)①同周期从左向右,电负性逐渐增大,故电负性大小可以判断;
②等电子体为电子数相等,CNO-电子数为22,故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等;
③碳为四配位,氮为三配位,氧为两配位,氰酸(HOCN)是一种链状分子,且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,故N≡C-O-H.
解答:解:(1)A中甲醛中含有羟基,与水可以形成氢键,故A正确;B二氧化碳为sp杂化,C中苯中碳碳键含有6个σ键,每个碳氢键含有一个σ键,苯分子中一共含有12个,故C错误;常温下二氧化碳为气体,二氧化硅为固体,CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,故D正确;
故答案为:(1)A D;
(2)25号元素锰,价电子个数为25-18=7,价电子排布为3d54s2,Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,而铁为26号元素,价电子排布为3d64s2,Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态,故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难;
故答案为:3d54s2; Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转σσ变为不稳定的3d4状态,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态;
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,s区、d区、ds区、p区、f区,s区为第ⅠA、ⅡA族,p区为第ⅢA到零族,d区包括从第ⅢB族到八族,ds区为第ⅠB、ⅡB族,f区为镧系和锕系,其中钛位于第ⅣB族,属于d区; 
故答案为:d区;
(4)每个晶胞中含有钛原子数为8×0.125+1=2,氧原子数为4×0.5+2=4,故化学式为TiO2
故答案为:TiO2
(5)①氢位于第一周期,碳、氮、氧元素位于第二周期,同周期从左向右,电负性逐渐增大,故电负性大小为H<C<N<O;
②CNO-电子数为22,等电子体为电子数相等,故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等;
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,碳为四配位,氮为三配位,氧为两配位,故N≡C-O-H;
故答案为:①H<C<N<O  ②CO2(N2O)、SCN-③N≡C-O-H.
点评:本题考查了氢键的形成,二氧化碳为sp杂化,苯中碳碳键含有6个σ键;d电子半充满比较稳定,根据元素原子的外围电子排布的特征,元素周期表分成五个区域,s区、p区、d区、ds区、f区,s区为第ⅠA、ⅡA族,p区为第ⅢA到零族,d区包括从第ⅢB族到八族,ds区为第ⅠB、ⅡB族,f区为镧系和锕系,晶胞中原子个数的计算,同周期从左向右,电负性逐渐增大,等电子体,碳为四配位,氮为三配位,氧为两配位,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构可以确定化学式.
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

第四周期过渡元素MnFeTi可与CHO形成多种化合物。

1)下列叙述正确的是?????? 。(填字母)

ACH2O与水分子间能形成氢键

BCH2OCO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

CC6H6分子中含有6键和1个大键,C6H6是非极性分子

DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

2MnFe的部分电离能数据如下表:

元??? 素

Mn

Fe

电离能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

 

Mn元素价电子排布式为?????????? ,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是?????????????????????????

3根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于    区。

4Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为????????????

5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClOCN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2CO2

HCNO四种元素的电负性由小到大的顺序为???????????????????

CNO互为等电子体微粒的化学式为?????????? (写出一种即可)。

氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式??????  

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是       。(填字母)

A.CH2O与水分子间能形成氢键   B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:

元    素

Mn

Fe

电离能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素价电子排布式为           ,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是                                     

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于    区。

(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为             。已知晶胞边长为bcm,阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                   

②与CNO互为等电子体微粒的化学式为           (写出一种即可)。

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式        

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是______.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个?键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素 Mn Fe
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为______,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是______.
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于______区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为______.
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为______(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式______.
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科目:高中化学 来源:2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是______.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个?键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素MnFe
电离能
/kJ?mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素价电子排布式为______,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是______.
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于______区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为______.
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为______(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式______.

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