Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤晶体的熔点：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A、②④⑤
• B、①②④
• C、③⑤
• D、全部正确

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,晶体熔沸点的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大判断；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④电解质越弱，对应的阴离子结合H⁺能力越强；
⑤一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，原子核外电子层数越少，半径越小，则F原子半径最小，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③错误；
④HCl、HCOOH、H₂O电离常数逐渐减小，则电解质越弱，对应的阴离子结合H⁺能力越强，故④正确；
⑤一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体的熔点体的熔点：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故⑤正确．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、晶体的熔点以及酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系，难度不大．