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    分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（ ）

    A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏泰州中学高二上学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

    B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA

    C．常温常压下，14g氦气含有的原子数目为NA

    D．0.5moll/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是

    A．试剂A为Na2SO4溶液

    B．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    C．沉淀3的化学式可能是BaSO4

    D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）下列说法不正确的是( )

    甲 乙 丙 丁

    A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

    B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

    C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

    D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

    A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+

    C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：

    （1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

    （2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；

    （3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

    （4）原固体混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )

    A．反应前后溶液中Cu2＋的浓度不同

    B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供空轨道，NH3 给出孤对电子

    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；

    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；

    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；

    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；

    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

    （1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

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