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    在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )

    A． B． C． D．[

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

    C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

    D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

    A．水最终会充满整个烧瓶

    B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

    C．所得溶液的质量分数为ρ

    D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

    （1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。

    （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。

    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

    ①配制前，容量瓶内有水_________

    ②溶液未冷却便定容__________

    ③定容时仰视刻度线__________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需要配制480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )

    A. 称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水

    B. 称取12．0g胆矾配成500mL溶液

    C. 称取8．0g硫酸铜，加入500mL水

    D. 称取12．5g胆矾配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

    MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③

    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

    A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化

    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

    完成下列化学方程式：

    ①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

    A．都是氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

    C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

    ①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

    ②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

    ③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA

    ④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

    ⑤1molNH3所含有的电子数为17NA

    ⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

    ⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

    ⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

    A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．④⑦ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：

    A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

    B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

    C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

    D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

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