Question

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．30ml

B．20ml

C．大于30ml

D．大于20ml

Answer 1

分析：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，则盐酸的体积大于（50mL-30mL）=20mL，盐酸与氢氧化钠按1：1反应，据此计算判断．

解答：解：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，则盐酸的体积大于（50mL-30mL）=20mL，则N（HCl）＞0.02L×0.1mol/L=0.002mol，盐酸与氢氧化钠按1：1反应，故消耗氢氧化钠的体积大于

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，故选D．

点评：本题考查滴定管结构、物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意清楚滴定管的结构是关键．