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    9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．15B．16C．17D．18

    分析 根据酸、碱溶液的pH分别计算出溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度，然后结合“n（A-）：n（HA）=1：99”可计算出弱酸HA的浓度；1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则n（酸）=n（碱），据此列式计算即可．

    解答 解：常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，c（H+）=10-bmol/L，根据n（A-）：n（HA）=1：99可知溶液中c（HA）=99c（A-），则溶液中溶质HA的浓度为c（HA）=100c（H+）=10-b+2mol/L；某一元强碱溶液的pH为a，则该一元强碱溶液的浓度为10a-14mol/L，
    若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则n（酸）=n（碱），即：10-b+2mol/L×10=10a-14mol/L×1，
    解得：a+b=17，故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据题干信息正确计算出HA的物质的量浓度为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
    （2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式稀释）；
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如图所示．
    ①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
    （4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
    （1）现配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
    c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
    d．该液体显酸性
    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
    （4）羟胺（NH2OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）．则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （　　）
    A．淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色B．溴化银见光分解--变黑色
    C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--变紫色D．胆矾空气中久置--变白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-．
    探究I  检测CN-浓度
    资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
    实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

    （1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04
    （2）实验步骤如下：
     步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热
     步骤2 
    关闭K2，用注射器穿过B装置的胶塞注入
    稀H2S04溶液
     步骤3 打开K1，通入N2
    （3）计算CN-的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．
    （4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．
    探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素由如图2装置模拟电化学法实验，有关结果如表．
     实验序号 电极（X） NaCl溶液浓度
    （mol/L）    		 甲中石墨表面通入气体 电流计读数
    （A）
     （1） Fe 0.1 空气 I
     （2） Al 0.1 空气 1.5I
     （3） Fe 0.1 O2 2I
     （4） Al 0.5 空气 1.6I
    （5）根据表格信息分析．
    ①X电极名称：负极；
    ②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I
    ③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3．
    已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）按气流方向连接各装置的连接顺序为A→C→E→B→D→E→F
    （装置可重复使用），实验时应先点燃A处酒精灯（填“A”或“B”）．
    （3）装置E的两个作用是防止空气中的水进入U形管、；吸收多余的氯气．
    实验中若不用装置C，可能产生的危险是氢气与氯气混合受热易爆炸．
    （4）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼．
    （5）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
    （6）设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉：取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 
    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L-1．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180、6：1．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c（CuSO4）为（　　）
    A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

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