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    有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙）
    C单质曾用于焊接钢轨
    D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
     
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
     
     （填序号）．
    A．C或D的高价盐均可用做净水剂
    B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：2AB2（g）?A2B4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
     
    点．
    ②25min时，增加了
     
     （填物质的化学式）
     
     mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
     
     （填字母）．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：由A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则盐为铵盐，可知A为N；B为地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙），可知B为O；C的单质曾用于焊接钢轨，则C为Al；D的单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色，则D为Fe．
    （1）Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝；
    （2）根据Fe、Al的性质、水解、原电池等来分析；
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，则B的氢化物为H2O2，丙为N2O3，A中含硝酸根离子；
    （4）氯化铝与碱反应时，有两种情况，碱不足或碱过量，以此来计算；
    （5）2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol，即X为NO2的变化曲线，
    ①由图可知，曲线中的平台上的点为平衡点；
    ②25min时，NO2的浓度增大；
    ③NO2的浓度越大，颜色越深．
    解答： 解：由A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则盐为铵盐，可知A为N；B为地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙），可知B为O；C的单质曾用于焊接钢轨，则C为Al；D的单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色，则D为Fe．
    （1）Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应的方程式为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，
    故答案为：2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （2））A．因铁离子、铝离子都能水解生成胶体，则C或D的高价盐均可用做净水剂，故A正确；
    B．因Fe、Al都与硝酸反应，则不能用C或D单质做成的槽车来运输甲的稀溶液，故B错误；
    C．Al与Fe活泼，C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，Al作负极，则C电极发生氧化反应，故C正确；
    D．铝合金的硬度大，性能高，则C的合金可用来做车船材料和门窗等，故D正确；
    故答案为：ACD；
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，则B的氢化物为H2O2，丙为N2O3，A中含硝酸根离子，
    则该反应的离子反应为N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O，
    故答案为：N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O；
    （4）2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol，即X为NO2的变化曲线，
    ①由图可知，曲线中的平台上的点为平衡点，显然b、d处于平衡状态，故答案为：b，d；
    ②25min时，NO2的浓度增大，由图可知浓度增大了0.4mol/L，所以增大的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，故答案为：NO2；0.8；
    ③NO2的浓度越大，颜色越深，由图可知，c点对应的NO2的浓度最大，在d的上方，d、b、a三点都在NO2的变化曲线上，显然浓度d＞b＞a，
    所以反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是cdba，
    故答案为：cdba．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉元素及化合物的性质及利用反应的计算、化学平衡的分析等即可解答，题目难度中等．
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    B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
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    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ，此过程吸收的热量为
     
    ，平衡常数K=
     

    ②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ：
    A．v（H2）=v（CO）  B．容器的压强不再变化  C．气体的密度不再变化  D．C（H2）不再变化
    （3）下列图象符合反应Ⅱ的是
     


    （4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
     
    ．
    （5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．电解开始时阴极的现象为
     
    ，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为
     
    ，溶液的PH值为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         
    B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           
    D．微粒中的键角发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关有机物的说法正确的是（　　）
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    B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为
     
    ，H为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）电解E的水溶液时，E起到的作用是
     
    ．
    （4）写出B+C-→D的化学方程式：
     
    ；写出E+G-→F的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）仪器P的名称是
     
    ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通过装置B 完成表中设计实验，
    请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所 蘸 试剂石蕊试纸品红溶液淀粉和碘水混合物氢硫酸
    现象
     
     
    		褪色浅黄色固体
    体现SO2性质水溶液显酸性漂白性
     
    		氧化性
    （2）写出③中反应的离子方程式：
     
    ．写出④反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl2气体，
    装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液．
    （1）反应开始后，观察到①处有棕黄色物质产生，写出①处发生的离子方程式
     
    ．
    （2）在试验过程中，在②处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，②处蓝色退去，因为生成的I2被Cl2氧化成IO3-，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在实验过程中，在③处能观察到的现象是
     
    ．
    （4）④处发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题．

    探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定
    （1）试管B中的实验现象是
     
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
     
    性．
    （2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
     
    ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是
     
    ．
    探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．

    （3）D装置的作用是
     
    ．
    （4）为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是
     
    （填序号）．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
    C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
    A、2.4gB、3.36g
    C、5.60gD、6.4g

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