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    20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小
    B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率 变化已省略）
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    分析 从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．

    解答 解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，
    A、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，故A错误；
    B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故B错误；
    C、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故C正确；
    D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．LiNiO2中Ni的化合价是+1
    B．该反应中LiOH是还原剂
    C．OH-和Li+含有的电子数相同
    D．该反应生产1mol LiNO2时转移1 mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按如图所示装置进行实验（C1、C2都是惰性电极），回答下列问题．
    （1）写出Cu电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    （2）若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出现的实验现象是有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）若溶液X为CuSO4溶液（足量），B池中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两种钠盐混合、分装于两只试管中．其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体．这两种盐可能是（　　）
    A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的结构简式如图所示请回答：
    （1）乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是-OH、-COOH（填官能团符号）．
    （2）乳酸与乙醇反应的类型属于酯化反应（或取代反应）；乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于氧化反应．
    （3）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用如图装置，可以进行许多电化学实验．
    （1）若A为石墨，B为铁，X为NaCl．
    ①K与M相连时，铁发生吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，A极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Cl-向B（填“A”或“B”）极移动；
    ②K与N相连时，装置中发生反应的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电，当铅蓄电池中消耗0.4mol H+时，A电极上产生气体的体积是2.24L（标准状况），铅蓄电池工作时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
    （2）若要向铁镀件上镀铜，则K应与N（填“M”或“N”）相连，X为硫酸铜，A电极为金属铜（填“铁镀件”或“金属铜”），电镀过程溶液中金属阳离子浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    （4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是CD．
    A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
    （5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是分液漏斗；普通漏斗．
    （6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
    （7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B．溴乙烷与KOH溶液反应：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：
    D．实验室用溴水和苯制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2中阳离子和阴离子的个数比分别为2：1和1：1
    B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    C．Na2CO3溶液能与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液不能
    D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

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