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    下列离子方程式书写正确的是:
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
    C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋ ＋ Cl2="2" Fe3＋ ＋ 2Cl－
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
    D

    试题分析：A、碱过量碳酸氢钙完全反应应满足化学式中离子浓度关系，故Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋CO32―＋2H2O，错误；B、溶液为酸性时，完全反应Ba(OH)2，正确为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；C、少量的氯气先氧化碘离子，错误；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是(     )。
    A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑
    B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
    C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
    D．碳酸钙跟盐酸反应 CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式，正确的是
    A．等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-
    B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O
    C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                         ；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          （填代号）。
    a．高空排放                            b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d．用浓硫酸吸收  
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
    通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                                                              、
                                                                          。
    （不必配平，每空1分）。
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
    据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
    所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
    D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
    B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
    Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
    B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
    C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
    D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
    （1）A+C→溶液①+气体①    （2）B+A→溶液②+沉淀①
    （3）C+B→溶液③+沉淀②    （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
    根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
    （1）                                                          。
    （2）                                                           。
    （3）                                                           。
    （4）                                                            。

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