(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)65%(2)b;1.5×10—3mol·S-1;(3)BD(4)BCD
解析试题分析:(1)达平衡时NO的转化率(0.020-0.007)÷0.020=65%;(2)反应是从正反应方向开始的,c(NO)(开始)=0.010mol/L, c(NO)(平)= 0.007mol÷2L=0.0035mol/L,每消耗一个NO,就会产生1个NO2,c(NO2)(开始)=0mol/L;c(NO2) (平)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.065mol/L,故图中表示NO2的变化的曲线是b。V(NO)=(0.020-0.008)÷2L÷2s=0.003mol/(L·s)。V(NO)=2v(O2) ,所以v(O2)= 1.5×10—3 mol/(L·s);(3) A.在任何时刻都存在v(NO2)=2v(O2),所以为达到平衡,错误; B.若容器内颜色保持不变,则物质的浓度不变,反应达到平衡状态,正确;C.在任何时刻都存在V逆(NO)="2" V逆(O2);若2V逆 (NO)=v正(O2),则v正(O2)=4 V逆(O2);反应未达到平衡,错误; D.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以若容器内压强保持不变,则反应达到平衡,正确。(4)A.及时分离出NO2气体,由于物质的浓度减小,所以化学反应速率减慢,错误;B.适当升高温度,可以加快反应速率;正确;C.增大反应物O2的浓度,可以加快化学反应速率,正确;D.选择高效催化剂,可以成千上万倍的加快化学反应速率,正确。
考点:考查化学反应速率的计算、关系及平衡状态的判断的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为
A.10mol 10% | B.20mol 20% | C.20mol 40% | D.30mol 80% |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )
A.A、B、C的分子数比为132
B.A、B、C的浓度相等
C.C生成的速率与C分解的速率相等
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.②⑥ | B.①②③ | C.②⑤⑥ | D.①③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是( )
A.减小压强能增大反应速率 | B.增大压强能减小反应速率 |
C.使用适当的催化剂能增大反应速率 | D.升高温度对反应速率无影响 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A.容器内压强不再改变 | B.(H2O)=(H2) |
C.气体的密度不再改变 | D.反应不再进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ | B.②③⑤ | C.①③ | D.①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化 |
B.在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若温度越高,则v(CO)越大 |
C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 |
D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的 浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g) |
B.反应进行前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min) |
C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂 |
D.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 |
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