[题目]室温下.将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中.溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.已知:pOH= -lg c(OH-).下列说法正确的是( )A. M点所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B. N点所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（）

A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

【答案】D

【解析】

已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)<c(OH-)，则c(NH4+)>c(Cl-)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(NH4+)>c(Cl-)，故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；

D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

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