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    【题目】某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为( )

    A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5

    【答案】B

    【解析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：

    RCO3～～～～2H+～～～～CO2、R(HCO3)2～～～～2H+～～～～2CO2

    1 2 1 1 2 2

    xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol

    所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，解得x：y=2：3，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

    N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

    已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

    NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

    则N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

    （2）储氢材料领域是当前研究热点，LiBH4是一种良好的储氢材料。采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

    ①图甲为25℃水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的 (填字母)。

    甲 乙

    a．25℃时，纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气

    b．25℃时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用

    c．25℃时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量25%，储氢效果最好

    ②图乙为25℃和75℃时，AlLiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图分析，25℃时AlLiBH4复合材料中LiBH4与水反应生成的LiB(OH)4化学方程式为 ，铝元素的存在有多种形式，其中Al(OH)3产生的原因可能是 。

    （3）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验，以H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率，结果如下图所示：

    图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(S2)= （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。

    （4）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则B极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    ①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

    ②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是___________，0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________；

    （2）写出C的结构简式_______________；

    （3）反应②的化学方程式是______________________________；

    反应④的化学方程式是______________________________；

    （4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是__________________________。

    （5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________；

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是( )

    A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

    B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

    C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2

    D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

    A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质，下列操作正确的是

    A. 通入品红溶液中

    B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

    C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

    D. 通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)

    烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是

    A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2

    C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）

    A. N2O4和NO2的分子数比为1：2

    B. N2O4和NO2的浓度相等

    C. 体系的颜色不再改变

    D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

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