[题目]下列叙述不正确的是( )A.常温常压下.3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB.标准状况下.18g H2 O所含的氧原子数目为NAC.常温常压下.92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD.标准状况下.22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述不正确的是（）
A.常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
B.标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA
C.常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
D.标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

【答案】D
【解析】解：A．3.2g氧气的物质的量为： =0.1mol，0.1mol氧气分子中含有0.2molO原子，含有原子数为0.2NA ，故A正确；
B．18g水的物质的量为： =1mol，1mol水分子中含有1molO原子，所含的氧原子数目为NA ，故B正确；
C．92g NO2和N2O4的混合气体中含有92g最简式NO2 ，含有最简式NO2的物质的量为： =2mol，则混合气体中含有原子的物质的量为：3×2mol=6mol，含有的原子总数为6 NA ，故C正确；
D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子，1mol氮气分子中含有2mol原子，二者含有的原子数不相等，故D错误；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。