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    一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为
    A．等于50 mLB．大于50 mL C．等于100 mLD．大于100 mL
    D

    试题分析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 ( ）
    A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   。
    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
                                                                。
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)
    A．①多B．②多C．相等D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质，可加人的试剂为
    A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是                   （   ）
    选项
    		实 验
    		预 测
    A
    		蒸发FeCl3溶液
    		得到FeCl3固体
    B
    		在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
    		一定有H2产生且有Cu析出
    C
    		用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
    		会有Fe（OH）3沉淀产生
    D
    		在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
    		有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
    (1)NO的体积为           _L，NO2的体积为           _L；（保留2位有效数字）
    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol·L－1。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是   （   ）
    A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
    A．H+ B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42-  和Cl-外， 还含有(   )
    A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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