Question

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中     引起的（填微粒的化学

式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中        引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：                                                     。

假设2方案：                                                         。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为        （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？       （填“可行”或“不可行”），理由是                                           。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为               。

 

Answer 1

【答案】

（1）【提出假设】Br₂     Fe³⁺

【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色

假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

（2）假设2   不可行   因为Br₂和Fe³⁺都能把I^－氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论 

（3）2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl‾

【解析】

试题分析：（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色，所以可提出两种假设；对于假设1，可以使用四氯化碳进行检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对于假设2，可以采用SCN‾检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子。

（2）因为Br₂的氧化性大于Fe³⁺，所以Br₂可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故假设2正确；因为Br₂和Fe³⁺的氧化性都大于I₂，都能把I‾氧化为I₂，使淀粉变蓝，无法得出结论。

（3）由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。

考点：本题考查实验方案的设计和分析、离子方程式的书写。