Question

常温下，0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋)

D．图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋

Answer 1

C　[解析] 0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 mol·L^－1 NaA溶液，由图知A^－浓度小于0.1 mol·L^－1，可知A^－发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH＞7.0，B项错误；A^－发生水解生成HA，溶液中除Na^＋、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A^－)＞c(OH^－)＞c(HA)＞c(H^＋)，故X为OH^－、Y为HA、Z为H^＋，D项错误；根据物料守恒可知c(A^－)＋c(HA)＝c(Na^＋)，即c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋), C项正确。