CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 ( )。
A.负极的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a向电极b移动 |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电化学装置的说法正确的是
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- |
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 |
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 |
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
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下列叙述的说法不正确的是
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
B.用牺牲锌块的方法来保护船身 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 ( )。
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 |
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 |
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH |
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Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 ( )。
A.工作时正极发生还原反应 |
B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O |
D.工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极 |
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O电解,Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是 ( )。
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:3Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )。
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
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如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图,其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法不正确的是( )
A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积,加快反应 |
B.a极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下的H2 1.12 L |
D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
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已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )
A.甲区呈现蓝色 | B.乙区呈现红色 |
C.戊区产生Cu2+离子 | D.丁区产生Fe3+离子 |
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