Question

【题目】已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

（3）指出元素A在周期表中的位置。

（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

Answer 1

【答案】（1）4s1的元素有：K [Ar]4s1，Cr [Ar]3d54s1，Cu [Ar]3d104s1；4p

亚层中只有一个不成对电子的元素有Ga [Ar]3d104s24p1，Br

[Ar]3d104s24p5。

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5Br

（3）第4周期ⅦA族

（4）最高化合价为＋7价，最低化合价为－1价。

【解析】解答该题的关键是核外电子的排布规律，以及原子结构与元素在周期表中的位置、元素的化合价之间的关系。

（1）4s只有一个未成对电子的元素有第4周期的第一种元素钾，3d半满时即3d54s1的24号元素铬和3d104s1的29号元素铜。4p只有一个未成对电子的元素有电子开始进入4p的31号元素镓，以及4p余下一个未成对电子的35号元素溴，以上元素均为第4电子层没有排满，所以都是第4周期中的元素。

（2）由题意可知，A原子的M电子层比N电子层多11个电子，其3d轨道必已排满，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，根据其最外层电子排布，可知其位于元素周期表中的第4周期ⅦA族，是卤族中的Br元素，其最高化合价为＋7价，最低化合价为－1价。21·cn·jy·com