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    在反应CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O中，作还原剂的是（　　）
    A、CuO
    B、H2
    C、Cu
    D、H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中，含元素化合价升高的物质为还原剂，以此来解答．
    解答： 解：CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，
    则CuO为氧化剂，H2为还原剂，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，与2g氦气所占体积相同的是 （　　）
    A、2 g H2
    B、3.01×1023个CO分子
    C、0.25 mol N2
    D、标准状况下5.6 L CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、反应生成物都属于电解质
    B、该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
    C、HCl部分发生氧化反应
    D、1mol KClO3在反应中得到6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
    B、将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
    C、1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA
    D、1.12L Cl2含有1.7NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
    （1）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
     
    （填写代号）：
    A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
    （2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应
    B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应
    C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应，水既不做氧化剂也不做还原剂
    D、用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
    NO体积/mL 2240 4480 6720 V
    下列计算结果正确的是（　　）
    A、①中溶解了5.6gFe
    B、硝酸的浓度为4mol/L
    C、②中溶解了9.6gCu
    D、④中V=7840

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）．

    （1）根据分子结构模型写出A的结构简式
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于
     
    、
     
    ．
    （3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为
     
    ，写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）
     
    ．
    （4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有
     
    种．
    ①能与稀硫酸及NaOH溶液反应
    ②能发生银镜反应
    ③分子中有一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）钠与水反应：
     

    （2）氯气与水反应：
     

    （3）过氧化钠与水反应：
     

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应：
     

    （5）工业上生产漂白粉：
     

    （6）漂白粉的自然漂白原理：
     
    ．

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