如图为五个椭圆交叉构成的图案.椭圆内分别写C2H5OH.CO2.Fe2O3.FeCl3和NaOH五种物质.图中相连的两种物质均可归为一类.相交的部分A.B.C.D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题:(1)两种物质都是氧化物的是．(2)分类标准代号A表示a．两物质都可作燃料 b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）两种物质都是氧化物的是（填分类标准代号，下同）．

（2）分类标准代号A表示

a．两物质都可作燃料 b．两物质都是有机物

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为

（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应．

（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为，该分散系能发生现象。

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向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g) yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)= ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。

（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。

（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。

①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气

（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2。则Kl=_ ，且K1__________K2（选填“>”、“<”或“=”）。

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在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：

（1）生成了_______ mol SO3， SO2起始物质的量的浓度是________ mol/L―1。

（2）V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1， V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1。

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现有如下九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格的空白处：

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－ H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（3）⑨的电离方程式为。将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。

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	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
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C	酸	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

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