精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的基态原子的外围电子排布式为               

(2)下列叙述正确的是             。(填字母)

a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个键和1个

d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(3)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示,则Q的化学式为          ,该晶体中氧的配位数为           

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子,可在Q的催化下,先用NaClO将 BC氧化成BCD,再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2

① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为             

② 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为          (各写1种)。

③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是              

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体,该晶体中两舞更体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为            

(1)3d2阶段4s2                 (1分)

(2)ad                          (2分)

(3)TiO(1分)       3(1分)

(4)① H<C<N<O         (1分)

         ② CO2(N2O)、SCN等(2分)

         ③ 2CNO +2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O(2分)

(5)[TiCl(H2O)5]  (2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是人体内含量最高的金属元素.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
O>N>C
O>N>C

(2)B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
.它是
极性分子
极性分子
(填极性和非极性)分子.
(3)写出化合物AC2的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为
N2O
N2O

(4)E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为
NH4NO3
NH4NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均含有A元素.
(1)若A为固体单质
①D的化学式为
SO3
SO3

②E→C的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③将C通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A为气体单质
①C→D的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)D的化学式是
NH3
NH3
,E的化学式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反应生成C的化学方程式是:
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,B、D、F元素原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子均处于半满状态,元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强.
请回答下列问题:
(1)A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
(用对应的元素符号填空,下空同),三者的电负性由大到小的顺序为
 

(2)A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

(3)B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基态时的核外电子排布式为
 

(5)由B、E两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,x分子为三角锥形分子,且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质,则X分子的电子式为
 
,X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
,X与水反应的化学方程式是
 
精英家教网
(6)另有一种位于周期表中ds区的元素G,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,若假设该原子半径为r,相对原子质量为Mr,则该元素单质的密度可表示为
 
.(用NA表示阿伏加德罗常数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种.已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体,由此可以推断A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

查看答案和解析>>

同步练习册答案