下列有关晶体的说法中正确的是A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强.熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．范德华力越大.分子越稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．范德华力越大，分子越稳定

解析试题分析：A．氯化钾是离子晶体，溶于水时，破坏离子键，故错误；B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，故正确；C．冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故错误；D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，故错误。
考点：考查了晶体类型和作用力。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇
（1）含有非极性键的是       ；
（2）既含有σ键又含有π键的是       ；
（3）含有配位键的是          ；
（4）分子的立体结构呈V形的是       ；
（5）属于非极性分子的是        ；
（6）属于离子化合物的是         。

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硫元素可以形成多种物质如、SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是   ，的空间构型是   。
（2）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu²⁺的电子排布式为   。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有   （填序号）。

A．共价键

B．氢键

C．离子键

D．配位键 E．分子间作用力

③写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子。上述白色沉淀的化学式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质的晶体属于分子晶体的是

A．Si

B．CO₂

C．NaCl

D．Cu

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于晶体的叙述错误的是(　　)

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关晶体的叙述中，正确的是

A．在CaF₂晶体中，Ca²⁺、F^—的配位数均为8

B．C₆₀晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

C．在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个C1^—

D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－的位置用O 代替，则下列对于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K^＋距离相等且最近的O

共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O

构成的多面体是正八面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中的K^＋和O

粒子数均为8个

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

A．O₂、I₂、Hg	B．CO₂、KCl、SiO₂
C．HF、HCl、HI	D．SiO₂、NaCl、SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体,下列关于CO₂的原子晶体说法中正确的是(　　)
A.CO₂的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO₂原子晶体中含有2N_Aπ键
B.在一定条件下,CO₂原子晶体转化为CO₂分子晶体是物理变化
C.熔点:金刚石>原子晶体CO₂
D.在CO₂的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

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