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    下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。

    （2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 （填偏大、偏小或无影响）。

    （3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。

    （4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是

    A．使用前须干燥

    B．使用前先检查瓶塞不漏水

    C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中

    D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

    E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

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    ①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜 ⑩纯碱 ⑪甲烷 ⑫HNO3

    其中属于混合物的是（1）_____________(填序号，下同)；属于单质的是（2）______________；属于氧化物的是（3）_____________；属于酸的是（4）_____________；属于碱的是（5）________________；属于盐的是（6）________________；属于有机物的是（7）______________。

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    A．A物质的量浓度的减少值 B．B物质的量浓度的减少值

    C．C物质的量增加值 D．B物质的量减少值

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    A．有丁达尔效应

    B．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

    C．不能透过滤纸

    D．所得分散系一定是浊液

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    A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

    C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．CaCl2=Ca2++Cl2‑ B．H2SO4 =2 H+ + SO42-

    C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-

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    ①该催化剂中铁元素的化合价为 ；

    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ；

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    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

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