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【题目】25℃时,CH3COONa溶液显碱性,是因为( )

A. CH3COO电离出了OH B. CH3COO结合了水电离的H+

C. Na+和水反应生成了NaOH D. Na+促进了水的电离

【答案】B

【解析】

在醋酸钠溶液中,醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性。

醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中与水电离出的氢离子结合生成醋酸,使水的电离平衡右移,增大了溶液中的氢氧根浓度,使溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,溶液显碱性,故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据如图回答下列问题:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

一定条件下,将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应,能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量分数不再变化

d.单位时间内转移4 mol电子,同时消耗2 mol SO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化,图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

该反应的平衡常数表达式为________,升高温度,平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

由图2信息,计算0~10 min内该反应的平均速率v(H2)________,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。

3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________点,温度T1________T2(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:HSO+OH=SO32+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO+6H+= 518O2+2Mn2++8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A. 平衡时各容器内cNO2)的大小顺序为乙>>

B. 平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D. 平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用,其中a、b、d、e代表小分子,A、B、E、F代表不同的生物大分子,请据图回答下列问题:

(1)物质a在原核细胞中共有 种。

(2)若E是动物细胞中的储能物质,则E是

(3)物质d是 。物质F是 ,其在动植物细胞中均可含有,并且由于含能量多而且占体积小,被生物体作为长期备用能源物质。

(4)图中的?是指 元素。若某种B分子由n个b(平均相对分子质量为m)形成的两条链组成,则该B分子的相对分子质量大约为

(5)下图是某二肽的部分结构示意图,请补充完整。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质互为同素异形体的是

A. H、D和T B. 甲烷与丙烷

C. 乙醇与二甲醚 D. 红磷与白磷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水,再过滤而除去

B.苯酚晶体易溶于水

C.苯酚的酸性很弱,不能使酸碱指示剂变色,但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚有毒,但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒互为同位素的是

A. H2D2 B. 2He3He C. O2O3 D. 冰和干冰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快应采取的措施是( )。

A. 加入少量硫酸铜溶液 B. 加入少量氯化锌溶液

C. 用纯锌替换有杂质的锌 D. 把稀硫酸换成浓硫酸

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