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    下面的离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H+Ba2+＋CO2↑＋H2O

    B．

    CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－

    C．

    向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl－

    D．

    澄清石灰水跟盐酸：H+＋OH－H2O

    答案：D
    提示：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
    （1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I2═2HIO，
    2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
    2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
    ，总反应方程式为
    2H2O2═O2+2H2O
    2H2O2═O2+2H2O
    ．
    （2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）
    只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素
    只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    （填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯
    试管、酒精灯
    （填名称）．
    （2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
    B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O
    C．可通过加热方法区别该试剂和（NH4）2SO4
    D．工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
    （3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，装置E发生反应的化学方程式为
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．
    （4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有
    水中产生气泡
    水中产生气泡

    溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色
    溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色
    ．
    （5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：
    在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置
    在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
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    回答下列问题．
    （1）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）化合物I中所存在的化学键是
     
    键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
    （3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为
     
    ．
    A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
    （4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是
     
    （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是
     
    ．
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
    B．加铁粉，溶液变浅绿色
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．

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