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(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:                    
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:     (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:                             
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式                      
②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是:                                  

(1)H3PO2H++H2PO2-;(2)①+1;②H3PO4;③正盐 弱碱性;
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑;
(4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+;②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成)③  PO43-;H3PO3或H2PO2-被氧化。

解析试题分析:(1)由于H3PO2是一种中元强酸,所以其电离方程式是H3PO2H++H2PO2-;(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0,H是+1价,O是-2价。所以在H3PO2中P元素的化合价为+1价。②根据题意结合电子守恒、原子守恒可知:氧化产物为H3PO4,还原产物是Ag。③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是,所以NaH2PO2是正盐;由于该盐是强碱弱酸盐,所以该溶液显弱碱性。(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4+3Ba(OH)2+ 6H2O= 3Ba(H2PO2)2 +3PH3↑;(4)①在阳极由于含有的阴离子OH-、SO42-、H2PO2-中放电能力最强的是OH-,所以发生反应: 2H2O-4e-=O2↑+4H+;②在产品室只所以可得到H3PO2是因为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成)③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO3或H2PO2-氧化为PO43-,是产品不纯。
考点:考查物质的制取方法、反应原理、弱电解质的电离、元素的化合价、化学方程式的书写、电解原理的应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是

A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)= c(SO42)+ c(OH
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=" 2" c(SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =       
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:

A.100mL蒸馏水中;B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。
充分搅拌后,银离子浓度最小的是             (填序号)
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                          ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA二级电离平衡常数Ka2=               
将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的          
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为     。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是         
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于         处。若X为锌,开关K置于          处。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;

金属
熔点(℃)
沸点(℃)

841
1487

920
3470
(1)操作1、3是相同操作,其名称是                     
(2)操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      
(3)电解制镧的尾气要用碱液吸收,请写出反应的离子方程式             。
(4)真空、高温过程中的反应方程式为                               

(5)粗镧精制过程中温度控制范围                             
(6)重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g,经分析含钙0.209g,该产品的等级为                       (化工产品等级标准:优级纯≥99.8﹪,分析纯≥99.7﹪,化学纯≥99.5﹪).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题


(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是    (填序号)。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数
E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是    (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为    (填化学式)沉淀。 

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡:H2OH+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是       (填字母)。

A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加热水至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显       色,溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH       7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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