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    9．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是（提示：酮的结构为）（　　）
    A．CH3OHB．C．D．

    分析 伯醇发生催化氧化生成醛，仲醇发生催化氧化生成酮，叔醇不能发生催化氧化，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3OH为伯醇，发生催化氧化生成醛生成甲醛，故A不选；
    B．可被氧化生成丙酮，故B不选；
    C．连接羟基的碳原子不含氢原子，不能发生催化氧化，故C选；
    D．为伯醇，生催化氧化生成醛，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查的结构和性质，侧重考查醇的催化氧化反应，注意醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生，伯醇发生催化氧化生成醛，仲醇发生催化氧化生成酮，叔醇不能发生催化氧化，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶将二者区别开
    B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成
    C将Al（OH）3置于适量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段时间后可得到红褐色固体溶度积：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）铜元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；铜离子的价电子排布图是；
    （2）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
    （3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体形，与SO42-属于等电子体的离子有PO43-、ClO4-；（试写两例）
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
    （1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （2）制备氧化铜：
    粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
    ①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
    A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
    C．Cu（OH）2固体  D．NaOH固体
    ②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
    （3）探究氧化铜的性质
    探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    KClO3质量1.2g1.2g1.2g
    其他物质质量无其他物质CuO 0.5gMnO2 0.5g
    待测数据
    ①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
    ②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
    ③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）
    A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）
    H2O2的浓度（质量分数）温度（℃）催化剂
    A510不使用
    B515使用FeCl3
    C1520不使用
    D1530使用MnO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

    （1）金属M为Cu，“操作1”为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe2+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2O3的化学方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见表．“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．90℃时KSP（Li2CO3）的值为4.0×10-3
    温度℃10306090
    浓度（mol/L）0.210.170.140.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    （3）若容积不变加入B，则B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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