练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是

    A、元素非金属性：Z＞Y＞X B、最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y

    C、原子半径：Z＜Y＜X D、气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X

    D

    【解析】

    试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。A、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：X＞Y＞Z，A错误；B、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：Y＞Z，B错误；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，D正确，答案选D。

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的

    C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

    A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

    C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

    D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

    A、将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

    B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌

    C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌

    D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

    A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

    C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

    2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

    （1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。

    （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。

    A．升高温度

    B．降低压强

    C．加入氧气

    D．加入SO3

    E.加入催化剂

    （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

    C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

    D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

    ①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

    ②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

    B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

    C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

    D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．光导纤维的主要成分是单质硅

    B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

    C．明矾可用于自来水消毒

    D．福尔马林可用于食品保鲜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

    A．平衡时，化学平衡常数K=1.8

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案