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【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,有关该分子的说法不正确的是(

A.该烯烃的分子式为C5H4
B.该分子所有碳原子在同一平面
C.1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种

【答案】B
【解析】解:A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子,则分子式为C5H4 , 故A正确;
B.分子中含有 饱和碳原子,则分子中1、2、4、5四个碳原子不可能在同一平面上,故B错误;
C.含有2个碳碳双键,则1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应,故C正确;
D.与其互为同分异构体,且只含三键的链烃有CH≡C﹣C≡C﹣CH3、CH≡C﹣CH2﹣C≡CH两种同分异构体,故D正确.
故选B.
A.根据结构判断含有的C、H原子数,可确定分子式;
B.有甲烷的结构推断可能具有的结构;
C.含有2个碳碳双键,可与溴发生加成反应;
D.根据不饱和度分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知戊基共有八种,则分子式为C6H12O2的酸有几种(  )
A.3种
B.4种
C.8种
D.6种

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【题目】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿Al2O3、Fe2O3为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O

1铝在空气中有强的抗腐蚀性原因是

2氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

3用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,反应完后溶液呈碱性,此反应的离子方程式为

_____________________。

4为测定制得的无水AlCl3产品含杂质FeCl3的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式:

②产品中AlCl3的质量分数为(只列出计算式,不计算结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固休,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关系(如图),用化学用语回答问题。(部分产物已省略)

(1)写出下列物质的化学式:A_______ D__________

(2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目:____________________________________

(3)物质E转化为物质F的现象为___________________________________________,化学方程式为____________________________________________

(4)向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。 (表达示例:n(A)︰n(B)=a︰b);简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:___________(用必要文字回答)

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【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图,据图回答下列问题:

(1)图甲中的三种物质的基本单位都是___________,其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中,在功能上与另外两种截然不同的是______________________

(2)图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分,其基本单位是__________,可用图中字母_______表示,各基本单位之间是通过___________(填①、②或③)连接起来的。

(3)图丙所示化合物的名称是___________,是由___________种氨基酸经___________过程形成的,脱去水中的氢元素来自___________,连接氨基酸之间的化学键是___________(填化学键结构)。

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
A.1mol 羟基所含的电子数为7NA
B.9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NA
C.28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D.1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA

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【题目】一定温度下,100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体
B.硫酸钾溶液
C.氢氧化钾溶液
D.盐酸溶液

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【题目】下列各组物质中,不满足右图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是

A. A B. B C. C D. D

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2中,磷元素的化合价为
(3)NaH2PO2是正盐还是酸式盐?其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性).
(4)H3PO2也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子,阴离子通过):
①写出阴极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 , 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质.该杂质产生的原因是:

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