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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
    B．在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4L
    C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气4.48L
    D．物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA
    A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量一定为3mol，所含的原子数均为3NA，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算1mol水的体积，故B错误；
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4molHCl被氧化，反应生成了0.2mol氯气，由于没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氯气的体积，故C错误；
    D、必须指出含有的具体粒子名称，否则1mol物质中含有的粒子数不一定为1mol，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
    B．2g氢气所含氢原子数目为NA
    C．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
    D．1L1mo1?L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA
    D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A．含NA个氢分子的氢气?????????
    B．标准状况下22.4L氨气
    C．8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g?mol-1）
    D．0.8mol二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
    B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    C．标准状况下，2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
    D．4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
    B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g
    C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
    D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
    B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA
    C．1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
    D．1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    从以下图片中可以获取有关分散系的哪些知识?请谈谈你的看法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
    (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
    (2)检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________
    (3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。
    (4)如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分离？___________________________。
    (5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_________________________________。
    (6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

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