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    8．能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
    C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

    分析 能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，
    A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A错误；
    B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B错误；
    C．酸溶液中NO3-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下  反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．4 min时，M的转化率为80%
    B．4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L-1•min-1
    C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D．2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究．
    取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸钾溶液．若溶液褪色，说明其有Na2SO3
    若溶液不褪色，说明其中没有Na2SO3
    步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液．如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质．
    如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4
    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量．实验如下：
    ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
    ③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
    B．25℃时，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    D．浓度均为0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）
    A．CS2的电子式为：
    B．Ca2+的离子结构示意图为：
    C．HClO的结构式为：H-Cl-O
    D．质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：${\;}_{35}^{81}$Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    C．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11
    D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机化合物的官能团是（　　）
    A．醛基B．羧基C．羟基D．醚键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某研究性学习小组在实验室中配制1mol•L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是：（　　）
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
    B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
    D．滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．H-H键的键能是436kJ•mol-1，I-I键的键能是151kJ•mol-1，H-I键的键能是299kJ•mol-1．则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应B．放热反应C．化合反应D．吸热反应

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