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    莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A、两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    B、莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同
    C、等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同
    D、两种酸都能与溴水反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．酚遇三氯化铁溶液发生显色反应；
    B．莽草酸不含苯环，不含有酚羟基；
    C．莽草酸只有羧基与氢氧化钠反应；
    D．莽草酸中含有C=C，而鞣酸不含C=C键，含苯酚结构．
    解答： 解：A．莽草酸不含酚羟基，与氯化铁不反应，故A错误；
    B．莽草酸不含酚羟基，两种有机物含有的官能团不同，故B错误；
    C．莽草酸只有羧基与氢氧化钠反应，消耗的氢氧化钠不同，故C错误；
    D．莽草酸含有碳碳双键，可发生加成反应，鞣酸可与溴水发生取代反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，明确物质的结构中的官能团与性质的关系是解答本题的关键，注意苯环中不含碳碳双键为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、石膏、水  
    ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H 
    ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨   ⑥干冰、液氯都是非电解质．
    A、①②③④⑤⑥B、②④⑤⑥
    C、②⑤⑥D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1 KI、0.1mol?L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
     
    ，现象是
     
    ．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；假设2：
     
    ；假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：部分固体不溶解
    步骤2：
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（　　）
    A、Ti13C114
    B、Ti14C113
    C、Ti4C5
    D、TiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　）
    A、不能与金属钠发生反应
    B、能发生取代反应
    C、能溶于水，不溶于乙醇
    D、符合通式CnH2nO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

    （1）有关化合物I的说法正确的是
     
    ．
    A．可发生取代、氧化等反应    
    B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
    C．易溶于水、乙醇等溶剂    
    D．属于芳香族化合物
    （2）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗
     
    mol NaOH．
    （3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的Ⅲ的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a：遇FeCl3溶液显紫色
    b：核磁共振氢谱有3组峰
    （4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是（　　）
    ①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    ②电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    ③常温下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA
    ④一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    ⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    ⑥适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA．
    A、①②④⑤⑥B、②③④⑤⑥
    C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
     
    ．
    （2）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为
     
    ；写出检验氨气的一种化学方法是：
     
    ．
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
     
    g．
    （3）氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    ①写出N的原子结构示意图
     
    和氮化硅的化学式
     
    ．
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气环境里，高温条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
     实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+
    A、②③⑤B、①②③
    C、③④⑤D、①③⑤

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