练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验的现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    B

    常温下将Al片放入浓硝酸中

    无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    C

    将一小块Na放入无水乙醇中

    产生气泡

    Na能置换出醇羟基中的氢

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下发生反应


    答案：AC


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

    A．铁    B．氮    C．氧    D．碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag＋与NH3·H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液

    显紫红色

    氧化性：Fe3＋>I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

         2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

         H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

         2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式                            ；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式            ；

    （4）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是                             、                                  ，反射炉内生成炉渣的主要成分是             ；

    (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                       、

                                      ；

    (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极             (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为      ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、它们的最外层电子数C＞A＞B

    C、  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D、 它们的原子半径C＞B＞A

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案