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【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题.下列属于新能源的是(
A.氢气
B.煤炭
C.天然气
D.石油

【答案】A
【解析】解:新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;而煤、石油、天然气是化石燃料,属于常规能源,
故选A.
新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;煤、石油、天然气是化石燃料.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有五种元素,它们的结构、性质等信息如表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

请根据表中信息填写:
(1)A元素在元素周期表中的位置
(2)离子半径:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是 , 其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形.
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 , 与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为
(5)E元素基态原子的电子排布式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下气体能用水作喷泉实验的是( )

A.NH3B.CO2C.NOD.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL1 , F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1.
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl +HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)H中所含官能团的名称是
(3)H→I、M→N的反应类型分别是
(4)写出F和G反应生成H的化学方程式
(5)E和I反应生成M的化学方程式为
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2﹣丙醇,则Q的种类有种.(不考虑立体异构)
(7)请参考以上流程,依照:原料 …→产物模式,设计一个由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程,无机试剂自选.

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【题目】分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是(
A.乙炔
B.乙烯
C.乙烷
D.苯

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【题目】实验室常用的盐酸是密度1.20gcm﹣3、质量分数36.5%.
(1)将L氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸(保留一位小数).
(2)取10mL36.5%的盐酸,加水稀释至300mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度是mol/L.
(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?

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【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol的OH中含有的电子数为0.9NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C.6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA

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【题目】实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若实验仪器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯.
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸mL,应选用 . (填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响.

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【题目】根据所学知识回答下列问题。
(1)燃烧法是测定有机物组成的传统方法.有机物X由C、H、O三种元素组成,经测定其相对分子质量为90.取1.8g X在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.则有机物X的分子式为
(2)核磁共振谱(NMR)是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一.已知(1)中有机物X含有一个﹣COOH,在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰,强度为3:1:1:1.则X的结构简式为
(3)化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2 , A的PMR谱上只有1个峰,则A的结构简式为 . B的PMR谱上有2个峰,B的结构简式为 , 写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式

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