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    8．NH4+的检验：在被检验的溶液中，加入适量的NaOH溶液，并加热，再将一张湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，若有变蓝现象，则说明原溶液中有铵根离子存在．

    分析 检验铵根离子，通常加入强碱溶液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子，据此进行解答．

    解答 解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
    故答案为：NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝．

    点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确检验铵根离子的操作方法为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
    C．NaCl溶液和高级脂肪酸D．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
     相关实验预期目的
    ①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅①B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q所形成的氧化物只有一种
    B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
    C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
    D．氢化物的稳定性：Q＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变
    B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）
    序号试剂B湿润的试纸A结论
    A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
    B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：

    已知下列信息：a．
    b．
    （1）A的含氧官能团名称是羟基，羧酸a的结构简式是CH3COOH．
    （2）B→C的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．
    （4）E→F中反应①和②的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （5）F的结构简式是．
    （6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有16种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF-→K2MnF6+O2+H2O
    ②SbCl5+HF═SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2．
    （2）反应②是否为氧化还原反应否（选填“是”、“否”或“无法确定”）．
    （3）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为F．
    （4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阿司匹林（  ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药．因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（ ）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林．粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯．反应原理和相关物理数据如下：
    +（CH3CO）2O$?_{△}^{浓硫酸}$+CH3COOH
    名称常温下状态水中溶解性
    乙酸酐液与水反应
    阿司匹林固冷水中微溶；热水中易溶
    水杨酸多聚物固难溶
    如图1是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

    完成下列填空：
    （1）步骤①的反应装置如图2所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流；对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热．
    （2）反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是提高水杨酸的转化率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl3．（写化学式）
    （3）步骤④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林转化为易溶于水的盐．
    （4）步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物．步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为．
    （5）从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥．

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