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    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑤  B．②③④

    C．②③⑤  D．①③④⑥


    解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物中碳和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是(　　)

    A、铝球一定是空心的

    B、左边烧杯中的溶液质量减少了

    C、去掉两烧杯杠杆仍平衡

    D、右边铁球上出现红色

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在工业上冶炼金属通常采用的方法是（  ）

    A、电解法

    B、热还原法

    C、热分解法

    D、结晶法

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    (1)先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。

    (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填写上面各题序号)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

    A．胶体：物质的粒子直径是否在1 nm～100 nm之间

    B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

    C．共价化合物：构成化合物的化学键是否全部是共价键

    D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

    B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

    D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

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