Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A.单质A转化为单质B是吸热反应，说明B能量高，能量高不稳定，A项错误；B.热方程式中的△H是指1molN2和3molH2完全反应时的焓变，作为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以若1molN2完全反应，放出的热量应该大于38.6kJ，B项错误；C.根据B项分析，△H是指2molSO2完全反应时的焓变，2molSO2参加反应（被氧化）放出热量为Q，则若放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化，C.项正确；D.方程式中△H是指1molX完全反应的焓变,与加入的X量无关，D项错误；答案选C。