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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    B．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
    D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

    分析 A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
    B．亚铁离子优先反应，剩余的氯气氧化部分溴离子；
    C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
    D．碳酸氢钙少量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写．

    解答 解：A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；
    B．等物质的量的溴化亚铁与氯气，设物质的量都是1mol，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气氧化溴离子，正确的离子方程式为：2Br-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
    C．小苏打与甲酸溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O，故C错误；
    D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2和32gO3所含分子数目都为NA
    B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    C．0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
    D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
    （1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
    （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
    （3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α1为15%、α2为13%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列填空
    （1）向煤中加入适量的生石灰或石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．
    （2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （5）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
    （1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为3NA．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
    bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．11.2L氧气所含原子数是NA
    B．80g硝酸铵所含氮原子数是2NA
    C．1 mol 氦气所含氦原子数是2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．图1、图2为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）
    （3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
    （Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
    （Ⅱ）欲完成该实验，应称量10.0gNaOH
    （Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
    （Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4Cl
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O
    C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H2?NH3
    起始浓度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
    2s末浓度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
    4s末浓度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（　　）
    A．2 s末氨气的反应速率=0.4 mol•（L•s）-1
    B．前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol•（L•s）-1
    C．前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol•（L•s）-1
    D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol•（L•s）-1

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